Nuestra principal misión es satisfacer las necesidades de salud de nuestra población, ofreciéndole servicios de atención de primera calidad y eficiencia.
Ser los referentes de salud de nuestra población, aportando calidad, confianza y seguridad en nuestros servicios médicos recibidos por los ciudadanos que atendemos.
HIPER es un prefijo que indica aumento o exceso, BARI; raíz del griego barys (peso, presión). De este modo, oxigenación Hiperbárica (OHB) significa respirar oxígeno a presiones superiores a la presión atmosférica.
La OHB (Oxigenación Hiperbárica) es un método de tratamiento de la medicina ortodoxa, que consiste en hacer respirar al paciente oxígeno al 100% bajo presión, entre 1,5 a 3 atmósferas absolutas (ATA), lo que equivale a la presión que se soporta en el agua a una profundidad de entre 5 y 20 metros.
El oxígeno es suministrado en equipo de manipulación especializada que recibe el nombre de “Cámara Hiperbárica”. Al combinar presión y oxígeno, se generan toda una serie de efectos físicos y fisiológicos benéficos de gran aplicación en un número cada vez mayor de enfermedades.
Las terapias con OHB no sólo están indicadas para los pacientes que sufren determinada enfermedad, si no que pueden ser utilizadas por todas las personas con el propósito de revitalizar todos sus órganos, tonificar la piel, mejorar y estimular el sistema inmunológico, y de esta manera prevenir enfermedades, mantenerse saludables y prolongar la vida con calidad.
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Una Cámara Hiperbárica es un recipiente hermético construido con planchas de acero soldadas, frecuentemente en forma cilíndrica que se presuriza con aire o con oxígeno y que simula o crea una profundidad determinada. Provistos de una serie de sistemas y accesorios que permiten el aumento controlado de la presión.
Está especialmente diseñada con diversos accesorios de control y protección que soporta elevadas presiones ambientales, con gases o líquidos, con fines médicos o de investigación. Existen varios tipos de cámaras portátiles, monoplazas, biplazas, multiplazas, etc.
LEY DE BOYLE-MARRIOTE P/V = K P1V1 = P2V2 A temperatura constante los volúmenes de una masa gaseosa están en razón inversa a las presiones absolutas que soportan. LEYES DE CHARLES P. V = RT 1ª. A presión constante los volúmenes de una masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas. 2ª. A volúmenes constantes las presiones de una masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.
LEY DE DALTON P m = P1 + P2+ P3 … P n A igual presión y temperatura independientemente del volumen, una mezcla gaseosa mantiene la presión y temperatura que tenían individualmente todos los gases al inicio.
LEY DE HENRY La cantidad de gas que se puede disolver en la unidad de volumen de un líquido, a temperatura constante, es proporcional a la presión con la que el gas actúa sobre la superficie libre del líquido.
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